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盖斯定律的计算
哪有那么复杂，热化学这部分我认为把两点搞清楚就可以了。
第一，燃烧热，中和热和反应热；
第二，盖斯定律。
燃烧热：定义不说，主要是1mol物质，完全燃烧，产生稳定的化合物。如H2必须生成液态水，S必须生成SO2等等，其deltaH肯定为负值；中和热：定义不说，主要是强酸和强碱的稀溶液，产生1mol水放出的热量，其deltaH肯定为负值；反应热：就是化学反应所产生的热量，deltaH可能正值可能负值。
盖斯定律：主要抓住核心，反应的热量只与始态和终态有关。所有的方程式可以加加减减合成一个新的热化学方程式。其意义在于，有的实验根本测不出来的deltaH可以通过盖斯定律获得
关于盖斯定律的计算
C(s)有很多的话就看H2就好了看到CO 就找③看到H2还有H2O（g）就找② 然后把总方程式没有的消掉就好了送个另外的公式，对本题没用，顺便看看吧反应物生成焓之和+燃烧焓之和=生成物生成焓之和+燃烧焓之和
盖斯定律怎么计算
一确定的化学反应的恒容热或恒压热只取决于过程的始态与末态，而与中间的途径无关，这就是盖斯定律。例如：
a式：
C
+
CO2==CO2
b式：1.C
+1/2O2==CO
2.CO+1/2O2==CO2
就是说b式的焓变，熵变由1，2相加而来，所得结果与a式相同。
盖斯定律的计算总是出错，该怎么办
写出各步热反应方程式和所求反应方程式，找到所求反应的反应物和生成物，再在各反应中定位，进行四则运算，配出所求热化学方程式，△H同样进行运算求出。
盖斯定律的计算方法是什么
盖斯定律是热化学中一个重要的基本定律.一些难于实现、难于控制和难于测定其热效应的化学反应,都可以通过盖斯定律用间接方法把它的热效应计算出来.因此,如何运用盖斯定律解题是一个关键.一般来说,应用盖斯定律有两种方法:一种是图解法,一种是代数运算法.由于图解法需要设计几种反应途径,比较繁杂,所以,经常采用代数运算法.但在教学中发现,所有版本的教材在应用此法解题时,同解代数方程一样。
举例已知
（1）NH3（g） +HCl（g）==NH4Cl（s）ΔH=-176kJ/mol
（2）NH3（g）+H2O(l)== NH3•H2O（aq）ΔH=-35.1 kJ/mol
（3）HCl（g）+ H2O(l)== HCl（aq）ΔH=-72.3 kJ/mol
（4）NH3（aq）+ HCl（aq）== NH4Cl（aq）ΔH=-52.3 kJ/mol
（5）NH4Cl（s）+2 H2O(l)== NH4Cl（aq）ΔH=Q
则第（5）个方程式中的反应热是多少?
首先这题有点错误——NH3（aq）+ HCl（aq）== NH4Cl（aq）ΔH=-52.3 kJ/mol
应该是——NH3（g）+ HCl（g）== NH4Cl（aq）ΔH=-52.3 kJ/mol
再说这题,应该先把（1）反过来 ——NH4Cl（s）==NH3（g） +HCl（g）ΔH=+176kJ/mol
加 NH3（g）+H2O(l)== NH3•H2O（aq）ΔH=-35.1 kJ/mol
加 HCl（g）+ H2O(l)== HCl（aq）ΔH=-72.3 kJ/mol
得——NH4Cl（s）+2 H2O(l)== NH3•H2O（aq）+HCl（aq）ΔH=自己算 Q1
加 NH3（aq）+ HCl（aq）== NH4Cl（aq）ΔH=-52.3 kJ/mol
得 NH4Cl（s）+2 H2O(l)== NH4Cl（aq）ΔH= 自己算的Q1-52.3kJ/mol
