本文目录
- 盖斯定律中的式与式相减或想加是怎么计算的
- 如何运用盖斯定律快速地用代数式加减得到方程式，求各位高人答复满意必追加分！
- 盖斯定律什么时候该减什么时候该加，加减完之后怎么写新的方程式，急啊
- 盖斯定律到底什么时候加什么时候减
- 怎样运用盖斯定律快速容易的进行加减，（小窍门）得到方程式有经验的，恳请你详细解释一下，下午就考化
- 知道化学题的盖斯定律怎么相加减啊！
- 盖斯定律怎么才知道谁和谁相加，谁和谁相减
盖斯定律中的式与式相减或想加是怎么计算的
第一，找出反应物所在的方程，如果在生成物中出现，则将方程式反向，并且记得将焓变变为原方程的相反数。第二，用同样的方法，找出生成物所在的位置。第三，根据目标方程赔系数，削去无关物质
如何运用盖斯定律快速地用代数式加减得到方程式，求各位高人答复满意必追加分！
1、先看题目。。随便举个例子。求焓变。
2、将第一个式子移项乘以x，第二个乘以y，第三个乘以z。他们与第一步是等价的。
3、将第二步的式子相加，如下
4、将第三步式子与第一步的要求的焓变式子对比，对应化学元素前的系数应该相同。得出结果。
盖斯定律什么时候该减什么时候该加，加减完之后怎么写新的方程式，急啊
使用该定律要注意：1、盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程，各步反应的温度应相同；2、热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。3、各步反应均不做非体积功。4、各个涉及的同一物质应具有相同的聚集状态。5、化学反应的反应热(△H)只与反应体系的始态或终态有关,而与反应途径无关。例题 求反应C（s）+ 1/2 O 2 （g）→CO（g）的反应热（ΔH ） 解：已知（I） C（s）+ O 2 （g）==CO2（g） ΔH （I）= - 393ּ5 kJ/moI（II）CO（g）+ 1/2 O2 （g）==CO2 （g） ΔH （II） = - 282ּ8 kJ/mol由（I）— （II）式得 C（s）+ 1/2 O2 （g）== CO（g）ΔH = ΔH（I） - ΔH （II）= - 393ּ5 - （ - 282ּ8 ）= - 110ּ7（kJ/mol）盖斯定律的本质：方程式按一定系数比加和时其反应热也按该系数比加和。盖斯定律的意义：有些反应的反应热通过实验测定有困难，可以用盖斯定律间接计算出来。
盖斯定律到底什么时候加什么时候减
首先你要列出来你要求的反应的化学方程式，然后根据已知的方程式的焓变通过加减来计算。嗯，具体的说就是你要把所求的方程式中的反应物从已知的反应式找出来，看它是在产物位置还是在反应物位置，如果是在反应物位置则相加，如果在生成物位置则需要相减。如果你有具体例子，讲解应该更容易懂。
怎样运用盖斯定律快速容易的进行加减，（小窍门）得到方程式有经验的，恳请你详细解释一下，下午就考化
【预备知识】
首先，让我们来看预备知识，盖斯定的含义有两种表达方式：
①化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
②化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应的途径无关。
【推论】
①任何化学反应的反应热和其逆反应的反应热大小相等，符号相反。
②任何化学反应，当各物质系数发生变化时，反应热的数值也随之发生变化。
盖斯定律主要应用于反应热的计算，下面我们就来了解如何利用盖斯定律计算反应热。
利用盖斯定律计算反应热的传统做法是：先设计反应过程，将一个反应分几步完成，然后再将各步反应的反应热相加，通过计算即可得出结果。
下面请看屏幕所示例题：
例题：
已知：
①CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=－890.3kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH2=－393·5kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=－285.8kJ·mol-1
通过实验不能直接测出由碳和氢气生成甲烷的反应热，请通过计算得出：C(s)+2H2(g)＝CH4(g)的反应热。
这个题目要求计算碳和氢气反应生成甲烷的反应热。根据已知的热化学反应，我们可以设计一个途径：首先碳和氢气先分别与氧气反应，生成水和二氧化碳；然后让水和二氧化碳发生第一个反应的逆反应，生成甲烷和氧气。请看解题过程：
解：C(s)+2H2(g)＝CH4(g) 反应可以设计为：
CO2(g)+2H2O(l)＝CH4(g)+2O2(g)是③的逆反应，由③可知：
CO2(g)+2H2O(l)＝CH4(g)+2O2(g) ΔH4=890.3kJ·mol-1 ④
由此可得，C(s)+2H2(g)＝CH4(g) 反应方程式，可由②+③×2+④获得。所以，ΔH=ΔH2+2×ΔH3+ΔH4=－393.5 kJ·mol-1+2(－285.8) kJ·mol-1+890.3 kJ·mol-1=－74.8kJ·mol-1
【缺点】设计反应过程比较复杂，方法比较麻烦。
这个方法对于简单问题还可以解决，但是对于复杂问题就很难解决了，而且每一个题目情况有所不同，需要采取不同的办法去解决，这样难度就比较大。下面，我给你介绍一个非常简便的方法，来解决这类问题。
【学法指导】
具体做法是：首先根据所求反应的方程式中各物质的系数，将已知热化学方程式整体乘以相应的系数，然后进行加减合并。若合并后出现负号则移项，使各物质的系数与所求的方程式完全相同即可。
说明：若我们需要的物质的系数不符合要求时，可以乘以相应的数字来解决；若物质位置不合适（也就是说，我们要的是反应物，而已知方程式中却是生成物），可以利用减法，将其移到方程式的另一侧。
下面，让我们用这种方法解决刚才那个问题。
我们观察C(s)+2H2(g)＝CH4(g) 的方程式发现，1molC(s)和2molH2(g)反应生成1mol CH4(g)，而反应式②中有1molC(s)、反应式③有1molH2(g)、反应式①中的反应物中有1mol CH4(g)。我们需要1molC(s)和2molH2(g)反应，生成1mol CH4(g)，所以可以通过：②+③×2－①，得到C(s)+2H2(g)＝CH4(g)。下面，请看解题过程。
解：由分析可知，反应式C(s)+2H2(g)＝CH4(g)可由②+③×2－①获得。所以，ΔH=ΔH2+2×ΔH3-ΔH1=－393.5 kJ·mol-1+2(－285.8) kJ·mol-1－(－890.3) kJ·mol-1=－74.8kJ·mol-1
大家是否觉得，这个方法要比传统做法简单很多。
【活学活用】
已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为－890.3kJ·mol-1、－285.8 kJ·mol-1和－283.0 kJ·mol-1，利用CH4 +CO2=2CO+2H2可以制备CO。请写出该反应的热化学方程式。(说明：本题由2012年高考题修改而成)
由已知可知，反应CH4+CO2=2CO+2H2的方程式，可由①－②×2－③×2获得。下面请看解题过程：
解：由已知可知：
①CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=－890.3 kJ·mol-1
②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=－285.8 kJ·mol-1
③CO (g)+O2(g)＝CO2(g) ΔH3=－283.0 kJ·mol-1
故，反应CH4+CO2=2CO+2H2的方程式，可由①－②×2－③×2获得。该反应的ΔH=-890.3kJ·mol-1—2×(-283.0)kJ·mol-1—2×(-285.8)kJ·mol-1=
247.3kJ·mol-1故，该反应的热化学方程式应为：
CH4 (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH= 247.3kJ·mol-1
知道化学题的盖斯定律怎么相加减啊！
1、先看看这个问题。随便举个例子。求焓变。
2、用第一个式子乘以x，第二个式子乘以y，第三个式子乘以z，它们等价于第一步。
3、在步骤2中添加表达式，如下所示
4、将步骤3和步骤1所需的焓变公式进行比较，对应的化学元素前的系数应相同。得到结果。
盖斯定律怎么才知道谁和谁相加，谁和谁相减
先看要求的方程式 由Feo(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式
其中没有涉及到 Fe3O4 而（2）.（3）中都有Fe3O4 ， 因此要把Fe3O4给消除掉
（2）中右式Fe3O4前系数为2 ，（3）中左式Fe3O4前系数为1
所以有（3）*2+（2） 把Fe3O4给消除掉
得到（4）：3Fe2O3（s）+3CO(g)=6FeO(s)+3CO2(g)
再看题目要求 由Feo(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式
其中也没有涉及到Fe2O3 而（1）.（4）中都有Fe2O3 所以还要把Fe2O3给消除掉
（4）中左式Fe2O3前系数为3 ，（1）中左式Fe2O3前系数为1
所以应该是（1）*3-（4）=（5）：6CO(g）+6FeO(s）=6Fe（s）+6CO2(g)
得到的热化学方程式 为6CO(g）+6FeO(s）=6Fe（s）+6CO2(g) H=H1*3-（H3*2+H2）
还可以再约 CO(g）+FeO(s）=Fe（s）+CO2(g) H=1/6
符号比较多 希望耐心点看吧。。。
另外(3)x2+(2)中 没有出现2CO（g）能和2CO2（g）抵消 在（4）中还是保留着的
希望可以帮到 如果还有不懂的 可以问我 谢谢
