本文目录
- 为什么布朗斯特酸全都是路易斯酸为什么LiCl,MgCl2是路易斯酸
- 采用路易斯酸催化和布朗特酸催化酯化反应各有什么不同
- 怎么判断化学反应是路易斯酸碱理论还是布朗斯特酸碱理论
- Lewis酸机理
- 无机化学酸与碱
- 路易斯酸是什么
- 布朗斯特酸碱与路易斯酸碱有啥区别
- 路易斯酸碱与阿伦尼乌斯酸碱的定义是什么
为什么布朗斯特酸全都是路易斯酸为什么LiCl,MgCl2是路易斯酸
Li+和Mg2+都有空的s、p轨道，可接受电子，所以是路易斯酸。
而布朗斯特酸可给出H+，而H+具有空的1s轨道，也可接受电子，所以可以认为是路易斯酸。
采用路易斯酸催化和布朗特酸催化酯化反应各有什么不同
两者的区别在于：
1）采用路易斯酸催化的酯化反应非常缓慢。
2）布朗特酸催化酯化反应比较顺利和时间短。
怎么判断化学反应是路易斯酸碱理论还是布朗斯特酸碱理论
可用作路易斯碱的物种有如下几种：
①阴离子常见的阴离子路易斯碱有F-、Cl-、Br-、OH-、CN-等。实际上只要路易斯酸具有足够的强度，任何阴离子都可以是路易斯碱。
②具有孤对电子的中性分子 最常见的例子有氨、胺和水等。此外像一氧化碳、CH3OH、CH3COCH3等也可用作路易斯碱。
③含有碳－碳双键的分子 碳－碳双键处具有较高的电子密度。反应中可以提供л电子给金属离子，以形成配位共价键。
聚丙烯酸酯中的氧原子具有孤电子对，尼龙66分子链中的氮原子也具有孤电子对，可以看做富电子的物种，故可用作路易斯碱。
路易斯酸主要包括有如下几种：
（1）金属阳离子 这类路易斯酸包括许多金属离子。这些金属离子均含有可用于成键的未被占据的价电子轨道。
（2）含有价壳层未充满的原子的化合物 这主要是指像三卤化硼BX3一类化合物。BX3 中，硼原子的价壳层中只有3对成键电子。因为它的价壳层可以容纳4对电子，因此硼原子是缺电子原子，所有表现为路易斯酸。
（3）具有极性双键的分子 最常见的例子为含有羰基的分子。由于氧原子的电负性远高于碳，双键中的电子密度便从碳原子移向氧原子，双键的这种极化作用，造成碳原子缺电子，它就易跟电子给予体（路易斯碱）反应。
（4） 含有价壳层可扩展的原子的化合物 有些p区元素的原子，当它们跟路易斯碱作用时，还可利用外层的空d轨道接受路易斯碱的孤对电子。
Lewis酸机理
路易斯酸（Lewis Acid，LA）是指电子接受体，（即有可以用来接收电子对的空轨道）。也可看作形成配位键的中心体。路易斯酸碱理论是由美国化学家吉尔伯特·牛顿·路易斯提出的，是多种酸碱理论的一种。所以“酸”可以有不同定义，现时酸常被分为路易斯酸和布朗斯特-劳里酸（Brønsted-Lowry）。
常见的路易斯酸有氯化铝、氯化铁、三氟化硼、五氯化铌以及镧系元素的三氟甲磺酸盐。
物理性质
路易斯酸多具腐蚀性。氯化锌，对纤维素具腐蚀性，是一个路易斯酸腐蚀性的典型例子。由于水显路易斯碱性，多数路易斯酸会和水反应并产生具有布朗斯特酸性的水合物。因此，很多路易斯酸的水溶液都是呈布朗斯特酸性的。水合物中的路易斯酸与水分子之间有强的化学键连系著，因此很难把路易斯酸水合物干燥，即是路易斯酸水合物通常是可分离出的化合物。例如，如果试图加热干燥金属氯化物（路易斯酸）中的水分，则会生成氯化氢及其金属的氢氧化物。
化学性质
亲电试剂或电子受体都是路易斯酸。路易斯酸通常含低能量LUMO（最低未占轨道），会与路易斯碱的HOMO（最高占有轨道）反应。它与布朗斯特-劳里酸不同的是，路易斯酸并不一定需要有质子（H+）的转移，对路易斯酸理论来说，所有亲电试剂都可以叫做路易斯酸（包括H+）。虽然所有布朗斯特-劳里酸都属于路易斯酸，但实际上路易斯酸这个名词多指那些不属于布朗斯特-劳里酸的路易斯酸。
路易斯酸的化学反应活性可以用软硬酸碱理论来判断。科学家仍没有知道路易斯酸“强度”的通用定义，这是因为路易斯酸的强度与其特有的路易斯碱的反应特性有关。一个模型曾以气态路易斯酸对氟离子的亲合能来预测路易斯酸的强度，从而得出在常见可分离出的路易斯酸中，以SbF5（五氟化锑）的路易斯酸酸性最强。氟离子是“硬”的路易斯碱，氯离子及一些较“软”的路易斯碱，以及溶液中的路易斯酸性，都受到计算复杂的限制而较难研究。
无机化学酸与碱
亲电试剂或电子受体都是路易斯酸。路易斯酸通常含低能量LUMO（最低未占轨道），会与路易斯碱的HOMO（最高占有轨道）反应。它与布朗斯特-劳里酸不同的是，路易斯酸并不一定需要有质子（H+）的转移，对路易斯酸理论来说，所有亲电试剂都可以叫做路易斯酸（包括H+）。虽然所有布朗斯特-劳里酸都属于路易斯酸，但实际上路易斯酸这个名词多指那些不属于布朗斯特-劳里酸的路易斯酸。
所以按着所述的，你给的图片里面应该选择NH4＋是路易斯碱。
谢谢！
路易斯酸是什么
本答案有所借鉴。美国G.N.Lewis从结构观点提出广义的酸碱电子理论“凡是可以接受电子对的物质称为酸。凡是可以给出电子对的物质称为碱。“
有机化学中也常用路易斯所提出的概念来理解酸和碱，即凡是能接受外来电子对的都叫做酸，凡是能给予电子对的都叫做碱。按此定义，路易斯碱就是布朗斯特定义的碱。例如NH3，它可以接受质子，所以是布伦斯特定义的碱；但它在和H结合时，是它的氮原子给予一对电子而和H成键，所以它又是路易斯碱。路易斯酸则和布朗斯特酸略有不同。例如质子H，按布朗斯特定义它不是酸，按路易斯定义它能接受外来电子对所以是酸。又例如，按布朗斯特定义，HCl、H2SO4等都是酸，但按路易斯定义，它们本身不能成为酸，它们所给出的质子才是酸。
反之，有些化合物按布朗斯特定义不是酸。但按路易斯定义却是酸。例如，在有机化学中常见的试剂氟化硼和三氯化铝：
在一般的有机化学资料中，一般泛称的酸碱，都是指按布朗斯特定义的酸碱。当需要涉及路易斯酸碱概念时，则都专门指出它们是路易斯酸碱
布朗斯特酸碱与路易斯酸碱有啥区别
前者是酸碱质子理论，认为：凡是能给出质子的物质是酸，凡能接受质子的物质的是碱；后者是酸碱电子理论，认为：酸是电子对的受体，是任何可以接受外来电子对的离子或分子，碱是电子对的给于体，是任何可以给出电子对的分子或离子。不知道够不够用，不够再说啊。
路易斯酸碱与阿伦尼乌斯酸碱的定义是什么
路易斯酸碱
路易斯酸碱概念的范围非常广泛。常见的路易斯酸为有空轨道的分子或正离子，如AlCl3,BF3,FeCl3,ZnCl2,Ag+.,R,Br,NO2等。路易斯碱为具有未共用时的分子或负离子，如NH3,ROH,X,OH,RO等。
路易斯酸具有接受电子对的能力，具有亲电性，因而它是亲电试剂。路易斯碱具有给出电子对的能力，具有亲核性，是亲核试剂。路易斯酸碱的强弱，即是试剂亲电性或亲核性的强弱。因此，路易斯酸碱概念以及亲电、亲核概念，是学习有机反应机理必须掌握的基础概念。有机化学中也常用路易斯所提出的概念来理解酸和碱，即凡是能接受外来电子对的都叫做酸，凡是能给予电子对的都叫做碱。按此定义，路易斯碱就是布朗斯特定义的碱。例如（5）式中的NH3，它可以接受质子，所以是布伦斯特定义的碱；但它在和H结合时，是它的氮原子给予一对电子而和H成键，所以它又是路易斯碱。路易斯酸则和布朗斯特酸略有不同。例如质子H，按布朗斯特定义它不是酸，按路易斯定义它能接受外来电子对所以是酸。又例如，按布朗斯特定义，HCl、H2SO4等都是酸，但按路易斯定义，它们本身不能成为酸，它们所给出的质子才是酸。
反之，有些化合物按布朗斯特定义不是酸。但按路易斯定义却是酸。例如，在有机化学中常见的试剂氟化硼和三氯化铝在一般的有机化学资料中，一般泛称的酸碱，都是指按布朗斯特定义的酸碱。当需要涉及路易斯酸碱概念时，则都专门指出它们是路易斯酸碱.
1830年，阿伦尼乌斯从他自己的电离理论出发，提出酸和碱的定义，这就是现行初中课本教给我们的酸碱定义——
“在水溶液中，电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱”。
到了高中，课本又告诉我们，在水溶液中，电离过程是“在水分子的作用下”发生的，所以，酸和碱的定义又变为——
“在水溶液中，能电离出“水合氢离子”（H3O+）的化合物叫酸，能电离出“水合氢氧根离子”的化合物叫碱”。
OO
阿伦尼乌斯的酸碱理论，能够解释许多实验事实（各种水溶液的不同导电能力、电镀实践……），但也存在局限，例如，它对氨水为什么是碱的解释就与实验事实不符。
阿氏理论认为
NH3
+
H2O→NH4OH→NH4+
+
OH-
虽然NH4+
从别的途径可以得到（例如从NH4Cl水溶液得到），
却从未发现过NH4OH分子的存在！即，NH4OH是个子虚乌有的化合物，是为了保障阿氏酸碱理论自圆其说而平空硬造的，
再者，阿氏酸碱理论也只适用于水溶液，
二、为了摆脱困境，1923年，布朗斯特和劳莱提出酸碱质子理论:
任何能放出质子的物质都是酸，任何能接受质子的物质都是碱。
OO根据这个理论，酸放出质子后，余下的那部分就是碱，反过来，碱接受质子后就成为酸，即
酸→
←碱
+
H+
这称为共轭关系
OO
酸放出质子，必须有碱来接受，因此有
酸1
+
碱2→
←酸2
+
碱1——（1）
这实质上是个质子传递过程。酸1叫碱1的共轭酸，碱2叫酸2的共共轭碱.
OO
由于质子酸碱理论很抽象，我认为不宜用它讨论中学问题。
三、也是在1923年，路易斯提出了“路易斯酸碱理论”，它是用“给予和接受电子对”来定义酸和碱的，把路易斯酸分类，又提出硬酸和软酸的概念。
OO
由于路易斯酸碱理论比质子酸碱理论更抽象，我认为更其不宜用它讨论中学问题
